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          一氧化碳與二氧化碳的不同
          日期:[2021-01-13 14:41:29]   共閱[102]次
            據悉,一氧化碳與二氧化碳都是一種碳單質的氧化物,但是由于種種原因,導致產品的氧原子數量不同,從而使其的化學物質不同,對此,為更好的進行使用,接下來我們將其的不同點進行介紹。
            首先是結構不同:
            一氧化碳和二氧化碳分子模型
            1、一氧化碳:碳的較外層有4個電子,氧的較外層有6個電子,碳的2個單電子進入到氧的p軌道和氧的2個單電子配對成鍵,形成兩個鍵,然后氧的孤電子對進入到碳空的P軌道中形成一個配鍵,氧和碳之間就形成了三個鍵。它的分子為及性分子,但分子的及性很弱。分子形狀為直線形。
            2、二氧化碳:在二氧化碳分子中,碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。碳原子的2個sp雜化軌道分別與2個氧原子生成2個σ鍵。碳原子上2個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,并且從側面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發生重疊,縮短了碳—氧原子間地距離,使二氧化碳中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道,二氧化碳為非及性分子,分子形狀為直線形。
            其次是物理性質不同:
            1、一氧化碳:在通常狀況下,一它是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體,熔點-207℃,沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L,和空氣密度(標準狀況下1.293g/L)相差很小,在水中的溶解度甚低,但易溶于氨水。甚低,但易溶于氨水。
            2、二氧化碳:在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體,能溶于水,溶解度為0.144g/100g水(25℃)。在20℃時,將二氧化碳加壓到5.73×106Pa即可變成無色液體,常壓縮在鋼瓶中存,在-56.6℃、5.27×105Pa時變為固體。液態二氧化碳堿壓迅速蒸發時,一部分氣化吸熱,另一部分驟冷變成雪狀固體,將雪狀固體壓縮,成為冰狀固體,即俗你“干冰”!案杀痹1.013×105Pa、-78.5℃時可直接升華變成氣體。
            二氧化碳比空氣重,在標準狀況下密度為1.977g/L,約是空氣的1.5倍。二氧化碳無毒,但不能供給動物呼吸,是一種窒息性氣體。
            還有化學性質不同:
            1、一氧化碳:
            a、可燃性:能夠在空氣中或氧氣中燃燒,生成二氧化碳:2CO+O2=點燃=2CO2燃燒時發出藍色的火焰,放出大量的熱。因此可以作為氣體燃料?諝饣旌媳ㄉ舷逓12.5%~74%。
            b、還原性:高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質,因此常用于金屬的冶煉。如:將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅。CO+CuO=Cu+CO2
            2、二氧化碳:
           。、不能燃燒,不能支持燃燒。
           。、不能供給呼吸。
           。、能溶于水
            二氧化碳能溶于水并與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色
            碳酸又是二種不穩定的酸,易分解重新釋放出二氧化碳
            二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁,此反應常用于檢驗二氧化碳的存在:
            綠色植物的光合作用,把二氧化碳和水合成碳水化合物
            綜上了解,一氧化碳與二氧化碳的不同主要體現在產品結構和化學性質方面,根據上述不同,從而合理的進行產品的選擇和使用,以便達到規定的使用效率。
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